Çinko nitrat
| Çinko nitrat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Çinko nitrat | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 7779-88-6, 19154-63-3 (tetrahidrat) 10196-18-6 (hekzahidrat) 19154-63-3 (tetrahidrat) 10196-18-6 (hekzahidrat) |
| PubChem | 24518 |
| EC numarası | 231-943-8 |
| UN numarası | 1514 |
| RTECS numarası | ZH4772000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 22926 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Zn(NO3)2 |
| Molar kütle | 189.36 gr/mol (susuz) 297.49 g/mol (hekzahidrat) |
| Görünüm | renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller |
| Yoğunluk | 2.065 gr/cm3 (hekzahidrat) |
| Erime noktası |
110°C(susuz) |
| Kaynama noktası |
~125°C bozunur (hekzahidrat) |
| Çözünürlük (su içinde) | 327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat) 184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat) |
| Çözünürlük () | alkolde çok çözünür |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir. |
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgikutusu kaynakları | |
Çinko nitrat formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.
Eldesi ve reaksiyonları
Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:
- Zn + 2 HNO3 (seyreltik) → Zn(NO3)2 + H2
- 4 Zn + 10 HNO3 (derişik) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.
2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2
Kullanımı
Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.[2]
Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:
Yararlanılan kaynaklar
- ↑ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145–168. DOI:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
- ↑ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry 45 (19): 7535–7543. DOI:10.1021/ic0601900.
| ||||||